viernes, 21 de agosto de 2009
REACCIÓN QUÍMICA
EFERVECENCIA
Un ejemplo común de la efervescencia es la adicción de ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico, la efervescencia suele provocar bienestar al expulsar gases del estomago debido a la infamación que provoca, muchas personas suelen tomar medicamentos efervescentes pensando en aliviar sus dolencias ( una reacción en fase liquida que genera como producto un gas insoluble en el medio generalmente dióxido de carbono en agua, por lo tanto escapa en forma de burbujas. )
COMBUSTIBLES LIQUIDOS Y GASEOSOS
Combustibles gaseosos como el gas natural, el gas de refinería y gases fabricados como el gas de productor por lo general son mezclados con el aire antes de la combustión para suministrar una cantidad máxima de oxígeno al combustible.
OXIDACIÓN
La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción.
El oxigeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva y sin embargo es muy electronegativa casi como el flúor.
El nombre de oxidación proviene a que la mayoría de estas reacciones, se da mediante la adquisición de átomos de oxigeno.
Combustión
Ejemplo: combustibles fósiles
Los combustibles comunes por orden del potencial de calor son de carbono, el Coque, la madera, el Bagazo, y la Turba.
Las consecuencias de esta descomposición del combustible y la evolución de la materia volátil son un gas que puede quemarse con una llama fuliginosa.
COMBUSTIÓN
Los tipos mas frecuentes de combustibles son los materiales orgánicos que contiene carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono( CO ) dióxido de carbono ( CO2 ) agua ( H2O ) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
propiedades fisicas de los metales y no metales
Estado natural: N o se encuentra libre en la naturaleza.
Propiedades: de color blanco.
Uso: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronáutica, para aviones, motores y adornos.
Cobre
Estado natural:solo o nativo pocasveses
Propiedades: color rojo, buen conductor de electricidad
USO :En industria electrica
Oro
Estado natural: nativa en forma de pepitas.
Propiedades: Es amarillo, muy maleable dúctil, blando buen conductor de color y electricidad.
Plata
Estado natural: nativo y junto al plomo cobre oro.
Propiedad: planco y muy maleable.
Uso: acuñación de monedas.
Mercurio
Estado natural: es natural
Propiedad: es líquido.
En odontología.
Plomo
Estado natural: se encuentra solo.
Propiedades: gris, blanco, maleable poco dúctil mal conductor de electricidad y térmico.
Hiero
Estado natural: en forma nativa muy pocas veces
Propiedades: gris, duro, maleable
Cobalto
Estado natural: no se encuentra nativo.
Propiedades: Gris, duro, tenas, pocomaleable.
Uso: aleado con forma el sustituto platino en la fabricación de aparatos.
Sodio
Estado natural: sus sales son muy abundantes.
Propiedades: Es muy reactivo. Blando, blanco, con un punto de fusión de 97,5c.
Uso: entrañen la composición química de la mayoría de las sales.
Urano
Estado natural: no se encuentra nativo.
Propiedades: es radioactivo, se oxida rápidamente
Uso: fuente de radio para colorear cerámica y vidrio.
No metales
Carbono:
Estado natural: libre en dos formas.
Propiedades :diamante ,duro
Grafito, muy blando
Uso: diamante en joyería
Fabricación de electrodos
Oxigeno
Estado natural: se encuentra en forma de gaseoso
Propiedades: se combina con todos los elementos químicos
Uso: respiración de los seres vivos
Nitrógeno
Estado natural: en forma gaseosa
Propiedades: incoloro ,inodoro e inspirada.
Uso: lleno de bombillos eléctricos.
Azufre
Estado natural: se encuentra en varias formas
Propiedades: en su forma amarilla
Estado naturales: N o se encuentra libre en la naturaleza.
Propiedades: en forma solida
Bromo
Estados naturales: no existe por alta realidad
Propiedades: es un liquido rojizo
Hidrogeno
Estado natural:Se encuentra en forma gaseosa
Propiedades:Gas incoloro
Cloro
Estado natural:Se encuentran porcentaje de casi 0,2
Propiedades:Es un gas verde
Silicio
Estado natural:Es abundante en la corteza terrestre
Propiedades:Es cristalino
Yodo
Estado natural:No se encuentra en la naturaleza
Propiedades:Es solido cristalino
miércoles, 12 de agosto de 2009
FILTRACIÓN
Se utiliza un imán para separar los compuestos metálicos.
GRIPE PORCINA NORTEAMERICANA
¿QUE ORIGINO LA GRIPE MATARA A HUMANOS?
Consecuencia: Se trasmite de cerdo a cerdo y de humano a humano.
Posibles soluciones: Utilizar mascarillas cubre boca.
Utilizar alcohol en gel para evitar contraer bacterias.
Experimento: Sirve vacunarse.la vacuna la cual tenemos acceso todos , no sirve para evitar la gripe porcina.
Se puede salvar: cuando el paciente se atiende de forma afortunada.
¿Cuando es mortal?
Cuando no atienden ala persona en el momento necesario.
Síntomas: dolor de cabeza, fiebre mayor de 38 grados, dolor articular tos dolor de garganta.
LAS MASCARILLAS Y OTROS NO FUNCIONAN.
CONCLUCIÓN: La gripe no respeta la edad si no da a todos los seres humanos.Y tienen mucho mas peligra las personas asmaticas ,fumadores,mujeres embarasadas,etc.
lunes, 10 de agosto de 2009
CAMBIOS DE ESTADO
Necesitan de la energía para adsorber liberarse.
· Fusión: Es el pase de solido a liquido.
En este estado las partículas se alteran y se separan.
· Solidificación: Es el cambio de liquido a solido.
La temperatura a la que ocurre es la misma es el punto de ficción.
ESTADOS DE AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS:
¨ Masa constante.
¨ Volumen constante.
¨ Forma constante.
Ø Liquido
v Masa constante.
v Volumen constante.
v Forma variable.
v Gaseoso.
Ø Masa constante.
Ø Volumen variable.
Ø Forma variable.
Teoría cinética: Nos indica que la materia sea cual sea su estado, forma por partículas tan diminuta que no pueden observar a simple vista y que demás se encuentren en continuo movimiento.
Ø Los estados de agregación y la teoría cinética.
La teoría cinética es capas de explicar porque una sustancia se puede encontrar en tres estados solido, gaseoso y liquido.
v SOLIDO: Los sólidos se caracterizan por tener formas de volumen constante. Esto se debe a las partículas que las forman están unidas por unas fuerzas de atracción grande de modo que ocupan posición casi fija.
SUSTANCIAS
TEORIA: Con mucha frecuencia utilísimos sustancias químicas por ejemplo cada ves que respiramos nuestro organismo utiliza el ogcigeno del aire, el nuestro esta constituido por muchas sustancias principalmente por derivados hidrocarburos y agua.
También en nuestras casas los alimentos, ropa, útiles escolares medicamentos, están formados por sustancias químicas.
Algunas de estas sustancias se atraen de la naturaleza por eso se dice que son productos naturales mientras que otras las a producido el hombre mediante procesos especiales, estas sustancias se denomina cinéticas
Por otra parte el uso que le damos a las diferentes sustancias dependen de las características y propiedades, tanto físicas como químicas que cada una poseen.
Ejemplo:
Utilizamos alambre de cobre para la instalación eléctrica .porque el cobre es un buen conductor de electricidad se usa para fabrica tuberías por que soporta una buena medida de corrosión.
Se utiliza también en la elaboración de monedas por su maleabilidad y propiedades de forma aleaciones con otros metales como el alcohol etílico disuelve muchas sustancias. Se emplean para preparar productos farmacéuticos, perfumes y barnices. Se aprovecha también como combustibles auticeuticos, así como muchos productos anticongelantes, porque tiene un punto de solidificación baja. Un liga de hule la ampliamos, aprovechando la elasticidad.
Tarea
Corrosión: Se define como el deterioro de un material consecuencia de un ataque eléctrico por su entorno.
Aleación: se trata de una mescla solida homogénea de dos o mas metales con algunos elementos no metales.
Antisépticos: Son sustancias antimicrobianas que se aplican en tejidos vivo sobre la piel para la posibilidad de infección, sepsias o putrefacción.
La Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que junto a la utilidad presenta los cuerpos a ser labrados por deformación.