LIMITACIÒN DEL PROCESO

Limitaciones del Proceso

La determinación de los factores que limitan la glicólisis fermentativa del etanol son complejos debido a la interrelación existente y a la naturaleza de los parámetros intervinientes durante el proceso de fermentación. Algunos de ellos se deben tener en cuenta en la fermentación alcohólica industrial. En las limitaciones que surgen durante el proceso se pueden enumerar algunos de los más importantes como son:

• Concentración de etanol resultante

Una de las principales limitaciones del proceso, es la resistencia de las levaduras a las concentraciones de etanol (alcohol) que se llegan a producir durante la fermentación, algunos microorganismos como el saccharomyces cerevisiae pueden llegar a soportar hasta el 20% de concentración en volumen

• Acidez del substrato

El pH es un factor limitante en el proceso de la fermentación ya que las levaduras se encuentran afectadas claramente por el ambiente, bien sea alcalino o ácido. Por regla general el funcionamiento de las levaduras está en un rango que va aproximadamente desde 3.5 a 5.5

• Concentración de azúcares

La concentración excesiva de hidratos de carbono en forma de monosacáridos y disacáridos puede frenar la actividad bacteriana. De la misma forma la baja concentración puede frenar el proceso

• Contacto con el aire

Una intervención de oxígeno (por mínima que sea) en el proceso lo detiene por completo (es el denominado Efecto Pasteur).[28] Esta es la razón por la que los recipientes fermentadores se cierren herméticamente

BALANCE ENERGETICO

La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico exotérmico (libera energía) y moléculas de ATP necesarias para el funcionamiento metabólico de las levaduras (seres unicelulares). Debido a las condiciones de ausencia de oxígeno durante el bioproceso, la respiración celular de la cadena del ADP en ATP queda completamente bloqueada, siendo la única fuente de energía para las levaduras la glicólisis de la glucosa con la formación de moléculas de ATP mediante la fosforilación a nivel de sustrato. El balance a nivel molecular del proceso se puede decir que genera 2 moléculas de ATP por cada molécula de glucosa. Si se compara este balance con el de la respiración celular se verá que se generan 38 moléculas de ATP.

BIOQUIMICA DE REACCIÒN

Bioquímica de la reacción de fermentación

La glucólisis es la primera etapa de la fermentación, lo mismo que en la respiración celular, y al igual que ésta necesita de enzimas para su completo funcionamiento. A pesar de la complejidad de los procesos bioquímicos una forma esquemática de la reacción química de la fermentación alcohólica puede describirse como una glicólisis (en la denominada vía Embreen-Meyerhof-Parnes) de tal forma que puede verse como participa inicialmente una molécula de hexosa:[19]



C6H12O6 + 2 Pi + 2 ADP → 2 CH3-CH2OH + 2 CO2 + 2 ATP + 25.5 kcal

LEVADURAS

Las levaduras son cuerpos unicelulares (generalmente de forma esférica) de un tamaño que ronda los 2 a 4 μm y que están presentes de forma natural en algunos productos como las frutas, cereales y verduras. Son lo que se denominan: organismos anaeróbicos facultativos, es decir que pueden desarrollar sus funciones biológicas sin oxígeno. Se puede decir que el 96% de la producción de etanol la llevan a cabo hongos

CONCIDERACIÒNES GENERALES

La fermentación alcohólica se puede considerar (desde una perspectiva humana) como un proceso bioquímico para la obtención de etanol, que por otras vías se ha obtenido gracias a procedimientos químicos industriales, como por ejemplo mediante la hidratación de etileno

FERMENTACIÒN ALCOHÒLICA

1. Dos reacciones sucesivas:piruvato --------> acetaldehido + CO2
2. acetaldehido + NADH +H+ -------> etanol + NAD+

La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico que además de generar etanol desprende grandes cantidades de dióxido de carbono (CO2) además de energía para el metabolismo de las bacterias anaeróbicas y levaduras.

FERMENTACIÒN LÀCTICA

piruvato + NADH + H+-------> ácido láctico + NAD+

Se produce en muchas bacterias (bacterias lácticas), también en algunos protozoos y en el músculo esquelético humano. Es responsable de la producción de productos lácteos acidificados ---> yoghurt, quesos, cuajada, crema ácida, etc. El ácido láctico tiene excelentes propiedades conservantes de los alimentos.

FERMENTACIÒN

Fermentación Esquema básico:

Usar una molécula orgánica producida durante el proceso metabólico como aceptor.

El término fermentación, en su acepción estricta, se refiere a la obtención de energía en ausencia de oxígeno y generalmente lleva agregado el nombre del producto final de la reaación.

El piruvato (o moléculas derivadas del piruvato) se encuentra disponible luegSi bien este sistema no es tan eficiente como la respiración, permite que el catabolismo continúe, y esto es mejor que nada.o del proceso de glicólisis (ver diagrama ) Muchas células los usan como aceptor terminal, creando productos de desecho que se excretan de la célula.

Nota: estos residuos se excretan en enormes cantidades dado que , en razón del bajo rendimiento, son necesarias muchas moléculas de glucosa para producir la energía que necesita la célula. Estos residuos todavía contienen energía aprovechable.

REACCIÓN QUÍMICA

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

EFERVECENCIA

Es el proceso en el que se da la reacción por la cual se da un escape de gas de una solución devosa. Este gas se denomina dióxido de carbono.

Un ejemplo común de la efervescencia es la adicción de ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico, la efervescencia suele provocar bienestar al expulsar gases del estomago debido a la infamación que provoca, muchas personas suelen tomar medicamentos efervescentes pensando en aliviar sus dolencias ( una reacción en fase liquida que genera como producto un gas insoluble en el medio generalmente dióxido de carbono en agua, por lo tanto escapa en forma de burbujas. )

COMBUSTIBLES LIQUIDOS Y GASEOSOS

Son gases, la gasolina y naftas sacadas del petróleo; el alquitrán de hulla, el alcohol y el benzol obtenido de la fabricación de coque.

Combustibles gaseosos como el gas natural, el gas de refinería y gases fabricados como el gas de productor por lo general son mezclados con el aire antes de la combustión para suministrar una cantidad máxima de oxígeno al combustible.

OXIDACIÓN

Es una reacción química donde un metal o un no metal sede electrones y por tanto aumenta se estado de oxidación.

La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción.

El oxigeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva y sin embargo es muy electronegativa casi como el flúor.

El nombre de oxidación proviene a que la mayoría de estas reacciones, se da mediante la adquisición de átomos de oxigeno.

Combustión

Ejemplo: combustibles fósiles

Los combustibles comunes por orden del potencial de calor son de carbono, el Coque, la madera, el Bagazo, y la Turba.

Las consecuencias de esta descomposición del combustible y la evolución de la materia volátil son un gas que puede quemarse con una llama fuliginosa.

COMBUSTIÓN

Es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente, desprendiendo calor y produciendo oxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera calor al quemar y luz al arder.

Los tipos mas frecuentes de combustibles son los materiales orgánicos que contiene carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono( CO ) dióxido de carbono ( CO2 ) agua ( H2O ) y cenizas.

El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.

propiedades fisicas de los metales y no metales

Aluminio
Estado natural: N o se encuentra libre en la naturaleza.
Propiedades: de color blanco.
Uso: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronáutica, para aviones, motores y adornos.


Cobre

Estado natural:solo o nativo pocasveses

Propiedades: color rojo, buen conductor de electricidad
USO :En industria electrica




Oro
Estado natural: nativa en forma de pepitas.
Propiedades: Es amarillo, muy maleable dúctil, blando buen conductor de color y electricidad.





Plata
Estado natural: nativo y junto al plomo cobre oro.
Propiedad: planco y muy maleable.
Uso: acuñación de monedas.






Mercurio
Estado natural: es natural
Propiedad: es líquido.
En odontología.



Plomo
Estado natural: se encuentra solo.
Propiedades: gris, blanco, maleable poco dúctil mal conductor de electricidad y térmico.





Hiero
Estado natural: en forma nativa muy pocas veces
Propiedades: gris, duro, maleable





Cobalto
Estado natural: no se encuentra nativo.
Propiedades: Gris, duro, tenas, pocomaleable.
Uso: aleado con forma el sustituto platino en la fabricación de aparatos.








Sodio
Estado natural: sus sales son muy abundantes.
Propiedades: Es muy reactivo. Blando, blanco, con un punto de fusión de 97,5c.
Uso: entrañen la composición química de la mayoría de las sales.




Urano
Estado natural: no se encuentra nativo.
Propiedades: es radioactivo, se oxida rápidamente
Uso: fuente de radio para colorear cerámica y vidrio.






No metales

Carbono:
Estado natural: libre en dos formas.
Propiedades :diamante ,duro
Grafito, muy blando
Uso: diamante en joyería
Fabricación de electrodos


Oxigeno
Estado natural: se encuentra en forma de gaseoso
Propiedades: se combina con todos los elementos químicos
Uso: respiración de los seres vivos

Nitrógeno
Estado natural: en forma gaseosa
Propiedades: incoloro ,inodoro e inspirada.

Uso: lleno de bombillos eléctricos.

Azufre
Estado natural: se encuentra en varias formas
Propiedades: en su forma amarilla

Fosforo

Estado naturales: N o se encuentra libre en la naturaleza.
Propiedades: en forma solida



Bromo
Estados naturales: no existe por alta realidad
Propiedades: es un liquido rojizo





Hidrogeno
Estado natural:Se encuentra en forma gaseosa
Propiedades:Gas incoloro



Cloro
Estado natural:Se encuentran porcentaje de casi 0,2
Propiedades:Es un gas verde








Silicio
Estado natural:Es abundante en la corteza terrestre
Propiedades:Es cristalino





Yodo
Estado natural:No se encuentra en la naturaleza
Propiedades:Es solido cristalino

FILTRACIÓN

Filtración: cuando una mescla heterogénea de un líquido con un solido se ase pasar por un filtro.

Ejemplo: concite en: arena y piedra, grapas , compuestos metales.

Se utiliza un imán para separar los compuestos metálicos.

Tamización: cuando hay una mescla heterogenia de solido si estos tienen diferentes tamaños se puede separar con un colador.

Decantación: cuando una mescla heterogénea de un solido se deja en reposo después de un tiempo la mescla se va al fondo.

Cromatografía: Es el método de separación para la caracterización de mesclas complejas. En el ejemplo utilizamos papel filtro, le asemos una línea con un pilo lo ponemos en el agua y cuando toca el agua se va subiendo poco apoco cuando el agua llega ala línea suelta varios colores.

GRIPE PORCINA NORTEAMERICANA

OCCERVACIÓN: Los virus de la gripe porcina más común son el subtipo AH1N1 La gripe porcina es una enfermedad respiratoria.

¿QUE ORIGINO LA GRIPE MATARA A HUMANOS?

El virus ah1n1 es una una variable de la calidad tradicional influencia QUE mato a genes jamás hallados.

Consecuencia: Se trasmite de cerdo a cerdo y de humano a humano.

Posibles soluciones: Utilizar mascarillas cubre boca.
Utilizar alcohol en gel para evitar contraer bacterias.

Experimento: Sirve vacunarse.la vacuna la cual tenemos acceso todos , no sirve para evitar la gripe porcina.

Se puede salvar: cuando el paciente se atiende de forma afortunada.

¿Cuando es mortal?

Cuando no atienden ala persona en el momento necesario.

Síntomas: dolor de cabeza, fiebre mayor de 38 grados, dolor articular tos dolor de garganta.
LAS MASCARILLAS Y OTROS NO FUNCIONAN.

CONCLUCIÓN: La gripe no respeta la edad si no da a todos los seres humanos.Y tienen mucho mas peligra las personas asmaticas ,fumadores,mujeres embarasadas,etc.

CAMBIOS DE ESTADO

Cuando un cuerpo, por acción de calor o frio de un estado a otro decimos que a Las gaseosas, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero a diferencia de estos convidado de estado.

Necesitan de la energía para adsorber liberarse.

· Fusión: Es el pase de solido a liquido.
En este estado las partículas se alteran y se separan.

· Solidificación: Es el cambio de liquido a solido.
La temperatura a la que ocurre es la misma es el punto de ficción.

· Evaporación: El cambio de liquido a gas.

· Condensación: Es el cambio de gas a liquido.
Ejemplo: empañamiento de los vidrios.

· Fusión: Solido a liquido.

· Solidificación: liquido a gaseoso.

Plasma: gas elevado 5000 c, mescla de proteína y minerales.

ESTADOS DE AGREGACIÓN

CARACTERÍSTICAS:

v Solido.
¨ Masa constante.
¨ Volumen constante.
¨ Forma constante.

Ø Liquido
v Masa constante.
v Volumen constante.
v Forma variable.

v Gaseoso.
Ø Masa constante.
Ø Volumen variable.
Ø Forma variable.


Teoría cinética: Nos indica que la materia sea cual sea su estado, forma por partículas tan diminuta que no pueden observar a simple vista y que demás se encuentren en continuo movimiento.

Ø Los estados de agregación y la teoría cinética.
La teoría cinética es capas de explicar porque una sustancia se puede encontrar en tres estados solido, gaseoso y liquido.

v SOLIDO: Los sólidos se caracterizan por tener formas de volumen constante. Esto se debe a las partículas que las forman están unidas por unas fuerzas de atracción grande de modo que ocupan posición casi fija.

v LIQUIDO: Los líquido tienen volumen constante. Las partículas están unidas

por unas fuerzas de atracción menor que en los sólidos. Los líquidos no tienen

formas fijas y adoptan la forma.

GASEOSO: Las gaseosas, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero a diferencia de estos, su volumen tampoco es fijo, también son fluidos, como los líquidos. En los gaseosos, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas

SUSTANCIAS

RECONOCER ALGUNAS SUSTANCIAS NATURALES Y SINTETICOS DE USO COMÚN.

TEORIA: Con mucha frecuencia utilísimos sustancias químicas por ejemplo cada ves que respiramos nuestro organismo utiliza el ogcigeno del aire, el nuestro esta constituido por muchas sustancias principalmente por derivados hidrocarburos y agua.
También en nuestras casas los alimentos, ropa, útiles escolares medicamentos, están formados por sustancias químicas.
Algunas de estas sustancias se atraen de la naturaleza por eso se dice que son productos naturales mientras que otras las a producido el hombre mediante procesos especiales, estas sustancias se denomina cinéticas
Por otra parte el uso que le damos a las diferentes sustancias dependen de las características y propiedades, tanto físicas como químicas que cada una poseen.

Ejemplo:

Utilizamos alambre de cobre para la instalación eléctrica .porque el cobre es un buen conductor de electricidad se usa para fabrica tuberías por que soporta una buena medida de corrosión.
Se utiliza también en la elaboración de monedas por su maleabilidad y propiedades de forma aleaciones con otros metales como el alcohol etílico disuelve muchas sustancias. Se emplean para preparar productos farmacéuticos, perfumes y barnices. Se aprovecha también como combustibles auticeuticos, así como muchos productos anticongelantes, porque tiene un punto de solidificación baja. Un liga de hule la ampliamos, aprovechando la elasticidad.

Tarea
Corrosión: Se define como el deterioro de un material consecuencia de un ataque eléctrico por su entorno.

Aleación: se trata de una mescla solida homogénea de dos o mas metales con algunos elementos no metales.

Antisépticos: Son sustancias antimicrobianas que se aplican en tejidos vivo sobre la piel para la posibilidad de infección, sepsias o putrefacción.

La Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que junto a la utilidad presenta los cuerpos a ser labrados por deformación.